磷酸 

      磷酸或正磷酸，化學式H3PO4，分子量爲97.9724，是一種常見的無機酸，是中強酸。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、史Q贰⒎柿系裙�業，也可用作化學試劑。 

基礎信息 

物理性質 

市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結晶，則形成半水合物2H3PO4·H2O（熔點302.3K）。 

化學性質 

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性。 

pKa1：2.12 

pKa2：7.21 

pKa3：12.67 

（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬于弱酸制強酸： 

NaCl + H3PO4(濃) ==△== NaH2PO4 + HCl↑ 

原理：難揮發性酸制揮發性酸 

（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe
(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，濃磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并與他们形成配
合物。 

（3）磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。 

2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O 

3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O 

4H3PO4 ==高溫== (HPO3)4 + 4H2O 

（4）需要特別注意的是，濃热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂，因此中学课程将其简化为氢氟酸是**
能與二氧化硅反应的酸。濃热磷酸还能分解绝大部分矿物，如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。 

酸根離子 

鹽類 

磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43－），酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42－）和磷酸二氫鹽（含H2PO4－）。 

三類鹽之間的關系爲： 

（1）溶解性 

正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、铵等少數鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。 

二氫鹽：都易溶于水。 

（2）相互** 

向磷酸中滴加堿液，隨著堿液的增多，先後生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。 

向磷酸鹽溶液中滴加強酸，隨著酸的增多，先後生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。 

（3）離子共存的問題 

①H2PO4－、 HPO42－、PO43－與H+不能共存。 

②H2PO4－、HPO42－與OH－不能共存。 

③H2PO4－與PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。 

④H2PO4－與HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。 

檢驗 

磷酸盐與过量钼酸铵在濃硝酸溶液中反应有淡**磷钼酸铵晶体析出，这是鉴定磷酸根離子的特征反应： 

PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O 

應用領域 

農業：磷酸是生産重要的磷肥（過磷酸鈣、磷酸二氫鉀等）的原料，也是生産飼料營養劑（磷酸二氫鈣）的原料。 

工業：磷酸是一種重要的化工原料，主要作用如下： 

1、處理金屬表面，在金屬表面生成難溶的磷酸鹽薄膜，以保護金屬免受腐蝕。 

2、和硝酸混合作爲化學抛光劑，用以提高金屬表面的光潔度。 

3、生産洗滌用品、殺蟲劑的原料磷酸酯。 

4、生産含磷阻燃劑的原料。 

史Q�：磷酸是史Q诽砑蛹林�一，在史Q分凶魑�酸味剂、酵母营养剂，可口可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的史Q诽砑蛹粒�可作为营养
增強劑。 

醫學：磷酸可用于制取含磷**，例如甘油磷酸鈉等。